B、通过天然作用或人工活动能再生更新，而为人类反复利用的自然资源叫可再生资源，据此判断．

　　C、燃料电池中，负极上失电子发生氧化反应，要根据电解质溶液的酸碱性判断生成物．

　　D、燃烧热方程式中产物必须是稳定的氧化物．解答：解：A、二甲醚分子中，碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和氧原子之间存在极性键，故A正确．

　　B、工业上用合成气（CO、H2）直接或间接制取二甲醚，二甲醚为可再生资源，故B错误．

　　C、二甲醚生成的二氧化碳会和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，所以该电池中负极上的电极反应式为：CH3OCH3-12e-+4OH-=2CO32-+5H2O，故C错误．

　　D、该反应方程式中水蒸气不是氢元素的稳定氧化物，应改为液态水，故D错误．

　　（3）-定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡后，要提高CO的转化率，下列措施中可以采取的是（填字母代号）．

　　（3）某温度下，将一定里的CH3OH加入密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），

　　①达平衡时，c（CH3OCH3）=该时间段内反应逨率v（CH3OH）=．开始加入的CH3OH浓度c（CH3OH）=．

　　科目：高中化学来源：2011-2012学年江苏省无锡市高三上学期期末考试化学试卷题型：填空题

　　（14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

　　CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反应室C中发生的反应为：

　　③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与20mol H2在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的转化率与温度的关系如右图。则该反应的△H0（填“”、“=”或“”）。300℃时该反应的平衡常数K=（用含字母的代数式表示）。

　　CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：

　　用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量。

　　（14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

　　CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反应室C中发生的反应为：

　　③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与20mol H2在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的转化率与温度的关系如右图。则该反应的△H0（填“”、“=”或“”）。300℃时该反应的平衡常数K=（用含字母的代数式表示）。

　　CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：

　　用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量。

　　科目：高中化学来源：2012届江苏省无锡市高三上学期期末考试化学试卷题型：填空题

　　（14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

　　CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反应室C中发生的反应为：

　　③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与20mol H2在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的转化率与温度的关系如右图。则该反应的△H0（填“”、“=”或“”）。300℃时该反应的平衡常数K=（用含字母的代数式表示）。

　　CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：

　　用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量。